Question

【题目】已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点

C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点

D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据图象可知在V0时c(Cu2+)突然减小，说明此时恰好发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)==0.02L=20mL，由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10－36，所以c(Cu2+)=1.0×10－18mol/L，则pM=-lg c(Cu2+)=-lg1.0×10－18=18，A正确；

B.温度不变，Ksp不变，则pM就不变，c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L时，根据Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+物质的量减小，反应消耗的S2-的体积也减小，n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol，V(S2-)==0.001L=1mL，根据所以反应终点可能为e点，B正确；

C.a点是反应开始不长时间，Cu(NO3)2溶液过量，Cu2+水解时溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，随着Na2S溶液的加入，当到b点时恰好发生Cu2++S2-=CuS↓，对水的电离平衡影响最小，后随着Na2S溶液的加入，Na2S溶液过量， S2-水解使溶液显碱性，又促进水的电离，水的电离程度在b点最小，但无论在哪一点，反应温度不变，水电离产生的c(H+)和c(OH-)的积都等于水的离子积常数Kw，是相等的，C错误；

D.若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应：Hg2++S2-=CuS↓时， n(S2-)=n(Hg2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)==0.02L=20mL，由于K sp(HgS)=1.6×10－52，所以c(Hg2+)=1.0×10－26mol/L，则pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×10－26=26，m数值变大，所以反应终点b向c方向移动，D正确；

故合理选项是C。