Question

3．化学学习应明确“从生活中来，到生活中去”的道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．请回答“
（1）水玻璃的主要成分Na₂SiO₃，漂白粉的有效成分Ca（ClO）₂（用化学式表示）
（2）SO₂、HClO、活性炭都能使品红褪色，褪色的原理分别是化合，氧化，吸附（填“氧化”，“化合”或“吸附”）
（3）工业上制氯气的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．

Answer 1

分析 （1）硅酸钠水溶液俗称水玻璃；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；
（2）根据SO₂、HClO、活性炭的性质分析；
（3）工业上电解饱和食盐水制备氯气．

解答 解：（1）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，则水玻璃的主要成分Na₂SiO₃是；氯气与石灰乳反应生成漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
故答案为：Na₂SiO₃；Ca（ClO）₂；
（2）SO₂能与部分有色物质发生化合反应生成无色物质，HClO具有强氧化性能把有色物质氧化为无色物质，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质；
故答案为：化合；氧化；吸附；
（3）工业上电解饱和食盐水制备氯气，其电极方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反应中Cl元素失去2个电子，H元素得到2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；．

点评 本题考查了常见物质的俗称、物质的组成、氧化还原反应等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大，注意把握双线桥法的应用．