题目内容
在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol?L-1.下列说法中正确的是( )
A、该NaCl溶液显酸性 |
B、该NaCl溶液显碱性 |
C、该NaCl溶液中KW=1×10-14mol2?L-2 |
D、该NaCl溶液中KW=1×10-12mol2?L-2 |
考点:水的电离
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、氯化钠为强酸强碱盐,其水溶液呈中性;
B、氯化钠为强酸强碱盐,其水溶液呈中性;
C、氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-),根据Kw=c(H+)?c(OH-)计算判断;
D、氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-),根据Kw=c(H+)?c(OH-)计算判断.
B、氯化钠为强酸强碱盐,其水溶液呈中性;
C、氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-),根据Kw=c(H+)?c(OH-)计算判断;
D、氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-),根据Kw=c(H+)?c(OH-)计算判断.
解答:
解:A、氯化钠为强酸强碱盐,其水溶液呈中性,故A错误;
B、氯化钠为强酸强碱盐,其水溶液呈中性,故B错误;
C、在100℃时,氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,故C错误;
D、由C的分析可知,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-12,故D正确;
故选D.
B、氯化钠为强酸强碱盐,其水溶液呈中性,故B错误;
C、在100℃时,氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,故C错误;
D、由C的分析可知,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-12,故D正确;
故选D.
点评:本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积的有关计算等,难度较简单,注意水的离子积受温度影响.
练习册系列答案
相关题目
石油分馏装置中温度计的水银球应放在( )
A、石油的反应液中 |
B、接近容器底 |
C、蒸馏烧瓶的支管口处 |
D、容器瓶口处 |
与乙烯是同系物的是( )(双选)
A、甲烷 | B、乙烷 | C、丙烯 | D、戊烯 |
结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)不能发生的化学反应是( )
A、加成反应 |
B、氧化反应 |
C、与Na反应 |
D、与Na2CO3溶液反应放出CO2 |
现已查明非典型肺炎属于急性呼吸道传染病,其病原体是冠状病毒的一种变种.阿昔洛韦[化学名称:9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤]是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构式为:
.
有关阿昔洛韦的结构及性质错误的叙述是( )
.
有关阿昔洛韦的结构及性质错误的叙述是( )
A、分子中所有原子可能在同一平面内 |
B、该物质在一定条件下可发生消去反应 |
C、该物质在一定条件下可发生取代反应 |
D、该物质不属于芳香族化合物 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池.其结构如图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A、PbO2是电池的负极 |
B、Pb是负极 |
C、PbO2得电子,被氧化 |
D、电池放电时,溶液酸性减弱 |
在密闭容器中,对于可逆反应A(?)+3B(?)═2C(g)△H<0,平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A、当n(A):n(B):n(c)=1:3:2时,反应达到平衡状态 |
B、A、B聚集状态均无法确定 |
C、压强增大时,混合气体的平均相对分子质量增大 |
D、其他条件不变,升高温度,反应的平衡常数增大 |
在100mL溶质的质量分数为30%的稀硫酸中加入100mL蒸馏水所得混合溶液中溶质的质量分数( )
A、等于15% | B、大于15% |
C、小于15% | D、无法确定 |