题目内容

16.下列说法正确的是(  )
A.CO(g)的燃烧热为283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×(-283.0)kJ•mol-1
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
C.FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO32溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质
D.由△G=△H-T△S可知,△H>0且△S<0的反应肯定不能发生

分析 A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,热化学方程式改变方向,焓变随之改变符合;
B.从中和热的定义来判断,中和热的热化学方程式必须让生成的水为1mol;
C.加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质,需要依据溶液中 溶质的水解、分解、氧化等反应,结合生成产物的性质分析判断;
D.在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:△H-T△S<0反应能正向自发进行,△H-T△S=0反应达到平衡状态,△H-T△S>0反应不能自发进行.

解答 解:A.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol,故A错误;
B.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热.20.0gNaOH的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol,与稀盐酸完全中和生成0.5mol水,此时放出热量28.7kJ,故当生成1mol水时放热57.4KJ,故该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故B正确;
C.FeSO4溶液中亚铁离子水解,具有还原性加热溶液被氧化为三价铁,生成氢氧化铁和硫酸,硫酸是难挥发性酸,加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的硫酸铁溶质;Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质,FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁,得不到原溶质,Mg(NO32溶液中镁离子水解,生成氢氧化镁和硝酸,硝酸是挥发性酸,加热蒸干至质量不再减少为止,能得到氢氧化镁,故C错误;
D.△H>0,△S<0,满足△G=△H-T•△S>0,所有温度都不能自发进行,但不是说反应一定不能发生,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学反应与能量问题、反应的方向、盐类的水解等知识,题目难度中等,注意中和热、燃烧热等概念的理解,掌握基础是解题关键,C注意掌握物质水溶液中的性质,不能自发进行,但不是说反应一定不能发生,D为易错题.

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