题目内容
【题目】硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：
已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。
4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。
回答下列问题：
(1)控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。
(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。
(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是________。
(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。
(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。
【答案】 温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率 布氏漏斗 洗涤、干燥 过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解 溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化 86.81%
【解析】(1)由于双氧水易分解，所以控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率。(2)减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是布氏漏斗。(3)过滤后的操作是洗涤、干燥。(4)由于过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解，因此硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物固体比过碳酸钠固体更稳定。(5)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断滴定终点时的现象是溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化；消耗高锰酸钾是0.02L×0.04000mol/L＝0.0008000mol，Mn元素从+7价降低到+2价，因此得到电子的物质的量是0.0008000mol×5＝0.004000mol，1mol双氧水失去2mol电子，则双氧水的物质的量是0.002000mol，因此固体双氧水的质量是0.001000mol×250mL/25mL×694.5g/mol＝6.945g，产品的纯度为6.945g/8.0g×100%＝86.81%。
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
【题目】2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ﹣2F火箭成功发射。在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
（1）降冰片烯
（C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：
燃料 | 密度（gcm－3） | 体积热值（JL－1） |
降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）＝2H2O（l）△H2
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H4
则△H4=_____（用△H1、△H2、△H3来表示）。
②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数_____。保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）。请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图。
（3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为_____极，请写出在B电极上发生的电极反应式：_____。
