Question

【题目】今有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1

C.溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。此信息告诉我们，m(BaSO4)= 4.66g，m(BaCO3)= 12.54g-4.66g=7.88g。

从分析中我们可以得出：n(BaSO4)=，

n(BaCO3)=，从而得出n(SO42-)=0.02mol，n(CO32-)=0.04mol。

依据离子共存原则，溶液中一定不含有Ba2+；依据电荷守恒原则，溶液中一定含有Na+，

但不能肯定Cl-是否存在。从而得出n(Na+)≥2n(SO42-)+2n(CO32-)=0.12mol，

cNa+)≥，

A. 溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+，正确；

B. 溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1，正确；

C. 溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，正确；

D. 溶液中n(SO42﹣)＞0.02mol，错误。

故选D。