题目内容
20．化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（ ）| A． | 泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液 | |
| B． | 地下钢管连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 乳酸分子中既有羟基又有羧基，其缩聚产物聚乳酸是一种可降解的环保材料． | |
| D． | 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机高分子材料 |
分析 A、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里；
B．原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法；
C．缩聚产物聚乳酸是羟基和羧基发生酯化反应缩聚得到的高聚物，酯键易发生水解；
D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料．
解答 解：A、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．锌块、铁和电解质溶液构成原电池时，锌块易失电子而作负极，铁作正极，作正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．缩聚产物聚乳酸是羟基和羧基发生酯化反应缩聚得到的高聚物，酯易水解，是一种可降解的环保材料，故C正确；
D．碳纤维是一种新型的新型无机高分子材料，故D正确；
故选A．
点评 本题主要考查了与生产、生活密切相关的化学知识，要求学生会运用化学知识解释生活现象，难度不大，注意对基础知识的把握．
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10．下列有机物的名称与结构简式相符的是（ ）
| A． | 石炭酸： | B． | 甘油： | C． | 蚁酸：CH3COOH | D． | 木精：CH3CH2OH |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． |  表示一种吸水性高分子树脂 | |
| B． | 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应 | |
| C． | 化合物 是苯的同系物 | |
| D． | 异丁烷的八氯代物共有4种（不考虑立体异构） |
8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构有（ ）
| A． | 9种 | B． | 10种 | C． | 12种 | D． | 15种 |
15．下列实验设计不合理的是（ ）
| A． | 比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | |
| B． | 检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯 | |
| C． | 检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁 | |
| D． | 在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
5．化学与生产、生活密切相关．下列说法的是（ ）
| A． | 小苏打是发酵粉的主要成分 | |
| B． | 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 | |
| C． | 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 | |
| D． | 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 |
12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
| 表1．几种砷酸盐的Ksp | |
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-9 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 7.2×10-21 |
| 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准 | ||
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 19.6g/L | 1.6g•L-1 |
| 排放标准 | pH6～9 | 0.5mg•L-1 |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
．
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． 下列有关该物质的叙述中，正确的是CD．
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等．