Question

【题目】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、该硫酸镁溶液的质量为1.20gcm-3×500mL=600g，镁离子在硫酸镁分子中的含量为×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24.0%，故A正确；

B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol·L－1，故B正确；

C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×(1-24%)=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；

D、MgSO4=Mg2++ SO42-，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，因此硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同，故D正确；

故选C。