题目内容
航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量,对此反应下列叙述中错误的是( )。
| A．上述反应属于分解反应 |
| B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C．从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能 |
| D．反应中高氯酸铵只作氧化剂 |
D
解析
口算题卡加应用题集训系列答案关于化学反应与能量的说法正确的是
| A．燃烧属于放热反应 | B．中和反应是吸热反应 |
| C．形成化学键时吸收能量 | D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
在208 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
已知:①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是( )
| A．0.4Q1+0.05Q2 | B．0.4Q1+0.1Q2 |
| C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q3 |
关于吸热反应的说法正确的是( )。
| A．凡需加热的反应一定是吸热反应 |
| B．只有分解反应才是吸热反应 |
| C．使用催化剂的反应是吸热反应 |
| D．CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应 |
下列说法正确的是 ( )
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 |
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是 ( )。
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g) 2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O
2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。
| A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 |
| B．反应⑤的另一种产物为CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（ ）
| A．Q1>Q2 | B．Q1＝Q2 | C．Q1<Q2 | D．无法确定 |