题目内容
A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情况下，AgBr呈
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
（1）通常情况下，AgBr呈
浅黄
浅黄
色，见光变黑
黑
色；（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
不变
不变
；③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
变小
变小
，c（Br-）变大
变大
；（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
CD
CD
；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
．固体电解质里O2-的移动方向是向负极移动
向负极移动
，向外电路释放电子的电极是负极
负极
．分析：（1）溴化银是淡黄色固体，见光易分解；
（2）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答；
（3）沉淀的溶度积常数只受温度的影响，
B、（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致；
（2）正极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极．
（2）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答；
（3）沉淀的溶度积常数只受温度的影响，
B、（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致；
（2）正极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极．
解答：解：A、（1）溴化银是淡黄色固体，见光易分解为黑色的银和溴单质，故答案为：浅黄，黑；
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，故答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故银离子浓度不变，
故答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，故答案为：变小；变大；
（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，故C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，故D正确．
故选CD．
B．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C8H18+25O2═16CO2+80H2O，
故答案为：2C8H18+25O2=16CO2+18H2O；
（2）极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式，为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子O2-向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，即电子从负极释放出来，故答案为：O2+4e-═2O2-；向负极移动；负极．
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，故答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故银离子浓度不变，
故答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，故答案为：变小；变大；
（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，故C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，故D正确．
故选CD．
B．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C8H18+25O2═16CO2+80H2O，
故答案为：2C8H18+25O2=16CO2+18H2O；
（2）极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式，为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子O2-向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，即电子从负极释放出来，故答案为：O2+4e-═2O2-；向负极移动；负极．
点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理以及化学电源新型电池知识，注意电极反应式的书写，题目难度较大．
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