Question

【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

A．25% B．50% C．75% D．80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）

起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0

转化浓度（mol/L） x x x x

平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x

根据平衡常数表达式可知

解得x＝0.015

所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。