题目内容

11．下列过程属于固氮的是（　　）
A．分离液态空气制氮气B．闪电时氮气转化为一氧化氮
C．氨气和硫酸反应制化肥D．氨气催化氧化制硝酸

分析 固氮是人为的条件下或自然环境中将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．

解答 解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；
B、闪电时N2转化为NO，将氮单质转化为了氮的化合物，属于氮的固定，故B正确；
C、氨气和硫酸反应制化肥，由于氨气本来就是氮的化合物，故不属于氮的固定，故C错误；
D、氨气催化氧化制硝酸，由于氨气本来就是氮的化合物，故不属于氮的固定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式．
19．已知如表数据：
 物质 熔点/℃ 沸点/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 浓硫酸 338  1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
6．下列各组物质①O2和O3 ②12C和14C ③CO（NH2）2 和NH4CNO   ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是③④
互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，
是同一物质的是⑥．
16．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势
（1）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）径以下反应实现：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：还原产物为水，对环境无污染
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数为NA．
（3）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4•5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应温度不能超过40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此时，溶液中无（填“有”或“无”）H2SO3．
3．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．储氢、释氢过程均无能量变化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的热效应相同
C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
D．过程N2（g）-→2N（g）放出能量
1．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
（1）B元素是Na（填元素符号）．
（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S．B和C两元素组成的化合物的水溶液显碱（酸、碱、中）性．
（3）写出基态A原子的电子排布式：A1s22s22p4．画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）．

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