题目内容
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 |
| B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小 |
AD
解析试题分析：A、加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A正确；B、加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；C、加入CH3COONa固体，结合生成弱酸醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。则v（H2）增大，生成H2量减少，故D正确，答案选AD。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
练习册系列答案
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下列条件：①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④不断分离出生成物；⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是
| A．② | B．②③ | C．①②⑤ | D．全部 |
下列说法正确的是
| A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
| D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于0.40 mol |
在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 
2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是( )
 A转化率 压强温度 | P1（Mpa） | P2（Mpa） |
| 400℃ | 99.6% | 99.7% |
| 500℃ | 96.9% | 97.8% |
A．物质B可以是气态，也可以是非气态
B．P1>P2
C．该反应为吸热反应
D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大 |
