题目内容
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于0.40 mol |
C
解析试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的0.5倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，选C．
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
| A．t2时加入了催化剂 |
| B．t3时减小了体系压强 |
| C．t5时升高了体系温度 |
| D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小 |
下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是
| A．盖斯定律 | B．阿伏加德罗定律 | C．勒夏特列原理 | D．质量守恒定律 |
下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A．图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形 |
| B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强 |
C．在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率 |
| D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4 |
—定条件下，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是
| A．升髙温度，v正变大，v逆变小 |
| B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高 |
| C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动 |
| D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 |
最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式 |
| B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量 |
C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率 |
| D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 |
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 |
| B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小 |
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是
| A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小 |
| C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65% |
| D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示 |
