题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A. 5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为2 NA

B. 2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2

C. 7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA

D. 标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3

【答案】D

【解析】

A．铁与氯气反应生成+3价Fe：2Fe+3Cl22FeCl3，所以5.6克铁与足量的氯气在点燃条件下充分反应，失电子数为3NA，A项错误；

B．钠和氧气在常温下或加热时反应，产物不同，但反应中均是金属钠失电子变成钠离子，所以2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：1，B项错误；

C．Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每2molNa2O2反应，转移电子数为2mol，所以0.1molNa2O2反应，转移电子数为0.1NA，C项错误；

D．NO2溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应，转移的电子数为2mol，所以1mol的NO2完全溶于水，转移的电子数为NA，D项正确；

答案选D项。

练习册系列答案
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回答下列问题：

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（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

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步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

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①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。

③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。

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A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成n molD，同时生成n molC

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