[题目]一般用于检验Cl-的试剂是( )A.BaCl2.稀硝酸B.稀硝酸 .AgNO3C.稀盐酸.BaCl2D.AgNO3.稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一般用于检验Cl-的试剂是（）

A.BaCl2、稀硝酸B.稀硝酸、AgNO3

C.稀盐酸、BaCl2D.AgNO3、稀盐酸

【答案】B

【解析】

检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-；

答案选B。

练习册系列答案

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

（6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【题目】在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质

D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

【题目】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且常温常压下为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应

请按下列要求填空：

(1)CO2的电子式____．A的原子结构示意图________，

(2)化合物I的沸点比J的沸点____（填“高”或“低”），理由是 _________。

(3)化合物F中，阳离子与阴离子个数比是____。

(4)写出F和CO2反应的化学方程式____。

【题目】将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列说法正确的是

A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷

C. 一定没有甲烷 D. 不一定有甲烷

【题目】下列实验操作正确的是

A.过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中

B.蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解

C.蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

D.分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是_______。

（6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

【题目】在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是

A. 侯德榜制的碱是NaOH B. 阿伏加德罗提出分子的概念

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