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【题目】在体积为2L的恒容容器中,用CO2H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO23molH2在反应器中反应8小时,CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0

B.图中P点所示条件下,延长反应时间能提高CH3OH的产率

C.图中Q点所示条件下,增加CO2的浓度可提高H2的转化率

D.520K时,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=

【答案】BC

【解析】

A.反应在CH3OH的产率达到最高点后达到平衡,随温度升高,CH3OH的产率降低,反应是放热反应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,故A错误;

B.图中P点所示条件下,没有达到平衡,延长反应时间能提高CH3OH的产率,故B正确;

C.图中Q点所示条件下,增加CO2的浓度促进平衡正向移动,可提高H2的转化率,故C正确;

D.列出三段式:

520K时,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=,故D错误;

故选BC

练习册系列答案
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已知:(1)硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2

2ClO2沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

3)饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O23H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2,高于60℃时分解生成NaClO3NaCl

回答下列问题:

1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:___________

2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的,一是可以起到搅拌作用,二是___________

3)装置A中,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________

4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是____

5)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是:a.___b_____c.用38~60℃的热水洗涤;d.在低于60oC的真空中蒸发,干燥。

6)装置CC1O2NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO2,装置CC1O2NaOH溶液反应的化学方程式为______

7NaClO2纯度测定:①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中,加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2的还原产物为Cl),将所得混合液配成250mL待测溶液;②取25.00mL待测液,用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),以淀粉溶液做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次,测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为____________

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