Question

【题目】工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：

完成下列填空：

（1）钠原子核外具有______种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为____________。

（2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种，写出气体产物的电子式_______________。

（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：________（选填编号）。

a. 气态氢化物的熔沸点 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 气态氢化物的热稳定性 d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向

（4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原溶液的物质的量浓度为__________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是______________。

Answer 1

【答案】 4 第三周期第IA族 3 Si>C>O cd < 0.04mol/L 先增大后减小，最终几乎为0

【解析】（1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故其核外具有4种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为第三周期第IA族。

（2）在上述反应中， 分别可以形成离子晶体、原子晶体、离子晶体和分子晶体，故反应物和生成物的晶体类型共有3种，气体产物的电子式为。

（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为Si>C>O。a. 气态氢化物的熔沸点由分子间作用力决定；b. 最高价氧化物对应水化物的酸性由元素的非金属性决定，但是氧元素没有最高价氧化物对应水化物，不能以此比较其与其他元素的非金属性强弱；c. 气态氢化物的热稳定性由元素的非金属性决定；d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向于非金属性较强的一方。所以，能判断它们的非金属性强弱的依据是cd。

（4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， 的水解程度较大，所以， < 。

（5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，两者先按物质的量之比为1:1反应生成碳酸氢钠溶液，然后碳酸氢钠与盐酸再按1:1反应生成二氧化碳。由加入盐酸的体积与产生气体的体积关系的图像可知，两个阶段都相当于两者按体积比10:4=5:2反应，故两者物质的量浓度之比为2:5，由此可知原溶液的物质的量浓度为0.04mol/L。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是先增大后减小，最终几乎为0。