题目内容
【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A.CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O
D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【答案】D
【解析】
A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增强，故A正确；
B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，起到净水作用，故B正确；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+(x+2)H2O(过量) 
TiO2xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2·xH2O，故C正确；
D、根据反应：SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠，促进平衡正向移动，得到Sn(OH)Cl，配制结果不会成功，故D错误；
故选D。
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已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
