Ⅰ:如图表示800℃时.A.B.C三种气体物质的浓度随时间的变化情况.t1是达到平衡状态的时间．试回答:(1)该反应的反应物是AA．(2)反应物的转化率是40%40%．(3)该反应的化学方程式为2A?B+3C2A?B+3C．Ⅱ:在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g),该反应的正反应为吸热反应.请根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是

．
（2）反应物的转化率是

40%

．
（3）该反应的化学方程式为

2A?B+3C

．
Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）

．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂） B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是

BCF

（填序号）．
A．升高温度　　 B．降低温度　　 C．增大压强 D．减小压强　　 E．加入催化剂　 F．移出水蒸气．

分析：Ⅰ（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，据此计算A的浓度变化量，A的转化率=

A的浓度变化量

A的起始浓度

×100%；
（3）由图象可知A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，二者为生成物，根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；
Ⅱ（1）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（2）根据平衡移动原理分析，改变影响化学平衡的1个条件，平衡向着减弱这种改变的方向移动，据此结合选项分析．

解答：解：Ⅰ（1）由图象可知，随反应进行，A的浓度降低，故A是反应物；
故答案为：A；
（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，A的浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故A的转化率=

0.8mol/L

2mol/L

×100%=40%；
故答案为：40%；
（3）由图象可知A的浓度降低，A为反应物，A的浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B、C的浓度增大，二者为生成物，B的浓度变化量为0.4mol/L，C的浓度变化量为1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反应方程式为：2A?B+3C；
故答案为：2A?B+3C；
Ⅱ（1）A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）都表示正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡；故A错误；
B．容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量增大，随反应进行平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变，说明到达平衡，故C正确；
D．平衡时各物质的浓度保持不变，CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化，说明到达平衡，故D正确；
故选CD；
（2）A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应移动，故A错误；
B．该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应移动，故B正确；
C．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆反应移动，故C正确；
D．该反应正反应是体积增大的反应，减小压强，平衡正反应移动，故D错误；
E．加入催化剂缩短到达平衡时间，平衡不移动，故E错误；
F．移出水蒸气，水蒸气浓度降低，平衡向逆反应移动，故F正确；
故选BCF．

点评：考查平衡图象、化学平衡有关计算、平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．