Question

如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是

A

．
（2）该反应的化学反应方程式为

3A?B+3C

．
（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为

0.6mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）随反应进行，反应物的浓度浓度，生成的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）由图象可知，平衡时△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；
（3）由图可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=

△c

△t

计算A物质的平均反应速率．

解答：解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，
故答案为：A；
（2）由图可知平衡时△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3A?B+3C，故答案为：3A?B+3C；
（3）由图可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L?min），
故答案为：0.6mol/（L?min）．

点评：考查化学反应速率、浓度-时间图象等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．