[题目]25℃.有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液.溶液中c(CH3COOH).c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关叙述正确的是A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)B. 由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75C. pH=3.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

【答案】D

【解析】A.根据图象知，pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A错误；B.W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),平衡常数,B错误；C. pH=3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，把已知条件c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L代入可得:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C错误; D.向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中电荷守恒关系为: c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),物料守恒关系为:2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-),D正确;答案选D.

练习册系列答案

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B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根据质子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B错误； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+浓度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小，故C正确；0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混，完全反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。