题目内容

【题目】在某温度时,nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.aKW=1.0×10-14

B.水的电离程度:b>c>a>d

C.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时,一水合氨的电离平衡常数为10-7/10n-1)(用n表示)

【答案】D

【解析】

A、水的离子积与温度有关,a点时溶液温度小于25度,则水的离子积KW小于1.0×10-14,错误,不选A

Bb点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进水的电离,则ad两点后抑制了水的电离,则b点水的电离程度最大,由于d点混合溶液的pH未知,则无法判断ad两点的水的电离程度,错误,不选B

Cb点时溶液显酸性,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒可知,氯离子浓度大于铵根离子浓度,溶液中的离子浓度顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-),所以错误,不选C

D、根据图像可知,25度时溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,铵根离子浓度为0.05mol/L,一水合氨的浓度为0.5n-0.05mol/L,则一水合氨的电离平衡常数= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/0.5n-0.05=10-7/10n-1)正确;

答案选D

练习册系列答案
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