题目内容

10．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（　　）
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol-1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为$\frac{98}{6.02×1{0}^{23}}$g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

分析 A．质量的单位是g；
B．数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子质量；
C．一个CH3COOK微粒的质量=$\frac{M}{{N}_{A}}$g；
D．一个醋酸钾化学式中含有两个碳原子，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半．

解答 解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误；
C．一个CH3COOK微粒的质量=$\frac{M}{{N}_{A}}$g=$\frac{98}{6.02×1{0}^{23}}$ g，故C正确；
D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了有关摩尔质量的知识，难度不大，注意相对分子质量有单位，且单位是“1”．

练习册系列答案
相关题目
20．写出下列物质的结构简式．
（1）含有乙基且相对分子质量最小的烷烃：CH（C2H5）3．
（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
（4）含一个侧链甲基且相对分子质量为86的烷烃：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．NH4Br的电子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′
D．中子数为20的氯原子：20Cl
18．保持温度不变，向pH=6的纯水中加入Na2CO3晶体，测得溶液的pH=11，下列描述不正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）=0.001mol•L-1B．溶液中c（H+ ）=10-11 mol•L-1
C．由水电离出的c（H+ ）=0.1mol•L-1D．c（HCO3-）＜c（OH-）
5．固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体．CO2分子内存在C=O共价键，分子间存在分子间作用力，CO2的晶胞呈面心立方体型，立方体的每个顶点有一个CO2分子，每个面上也有一个CO2分子．每个CO2分子与12个C02分子等距离相邻（在三个互相垂直的平面上各有4个），如图，请你尝试用○标注出这12个C02分子．
15．下列物质密度比水小的是（　　）
A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯
2．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．
②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．
请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是③①②⑤④（填序号）．
（2）所用的主要仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处位置，以测量馏出蒸气的温度．
（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
19．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其中含氢为8%、氧为43.2%（质量分数），已知标准状况下，该有机物蒸汽5.6L的质量为18.5g．求：
（1）该有机物的相对分子质量；
（2）该有机物的分子式；
（3）若该有机物的核磁共振氢谱显示存在2个锋，且高度比为1：1，请写出该有机物分子可能的结构简式．
4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
元素ABRD
相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期ⅠB族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子，研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．

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