Question

【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )

A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量==0.3mol，与11.2g铁粉物质的量==0.2mol，混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ 热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ ×=95.6kJ，热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1，所以A选项是正确的；
B、中和热是指生成1mol水的可溶性的稀的强酸强碱混合所放出的热量，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，故B错误；
C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ．mol-1，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误。
所以A选项是正确的。