题目内容
【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 ．
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3 ． 重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
（4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．
丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为 ． 实验时，装置A中c的作用、 ．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．
【答案】
（1）2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）A、B、D
（3）5.00；偏高
（4）70.7%
（5）水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间；便于分液漏斗中的液体流下；减小液体流下引起气体体积误差
（6）C
【解析】解：（1）Na2CO3与NaHCO3混合物中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为Bg；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为Dg，依据计算方法分析，需要的数值为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为Bg；③加热；④冷却，称量至恒重得到反应后固体质量，则反应前后质量差为（B﹣A﹣D），结合反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，前后固体质量差计算混合物中碳酸氢钠的质量，碳酸钠质量为B﹣A﹣碳酸氢钠质量，计算得到碳酸钠质量质量分数，所以需要数值为A、B和D，
所以答案是：A、B、D；（3）根据溶液稀释过程中溶质氯化氢守恒可计算出盐酸的体积= 
=5.00mL，定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液的体积偏小，所以会导致溶液的浓度偏高，
所以答案是：5.00；偏高；（4）根据反应 H++CO32﹣=HCO3﹣ ，
0.020L×0.100mol/L 0.002mol
m（Na2CO3）=0.002mol×106g/mol=0.212g
碳酸钠质量分数= 
×100%=70.7%；
所以答案是：70.7%；（5）在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b，若装置不漏气，由于分液漏斗上面容器中压强小，里面的液体不能完全流下，其现象是水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间，导管c连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，使两容器中压强相等，便于分液漏斗中的液体流下，同时减小液体流下引起气体体积误差，所以答案是：水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间；便于分液漏斗中的液体流下；减小液体流下引起气体体积误差；（6）为了提高测定的准确性，测量气体体积应选用量气管更准确，应选择AC装置进行测定；
所以答案是：C．
