题目内容

相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　）
A．2∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2
B
铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
由方程式可得，相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1　
练习册系列答案
相关题目
把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液
向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为(　　)
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
（13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：
          ；d          ；
f          ；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
反应的离子方程式             、        
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
的离子方程式              、                         。
（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。
（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________
称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是
A．1∶2B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2:1
C．质量之比为1:1D．质量之比为2:1
在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是             （  ）
A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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