一个集气瓶的质量为20.0 g.在相同状况下.装满O2时质量为21.0 g.装满A气体时为22.0 g.则A气体的摩尔质量为 [ ] A． 16 g·mol-1 B． 32 g·mol-1 C． 64 g·mol-1 D． 128 g·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O₂时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为
[　　]
A．	16 g·mol^－1
B．	32 g·mol^－1
C．	64 g·mol^－1
D．	128 g·mol^－1

答案：C
解析：

根据阿伏加德罗定律，气体质量之比等于摩尔质量之比：(21.0 g－20.0 g)/(22.0 g－20.0 g)＝32 g·mol^－1/M，解得：M＝64 g·mol^－1．

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氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是

Cl₂

mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是

（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是

检查气密性

．
③收集N₂最适宜的方法是

（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是

NH₃?H₂O

NH₄^-+OH^-

NH₃?H₂O

NH₄^-+OH^-

．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是

Cl₂

（填化学式），检测时观察到的现象是

大量白烟

，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是

mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是

（填字母）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是

（填写编号）
a．冷凝 b．冷却氮气 c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是

检查装置的气密性

④收集N₂最适宜的方法是

（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去
白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会
对人体造成铅中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

点燃

SO₂

（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是

紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来

；为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的实验现象是

SO₂溶解时气球鼓胀的程度大于CO₂溶解时气球的鼓胀程度

．某学

生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为

品红溶液的红色褪去（品红、SO₂结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）

，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为

先变红后褪色（足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品红试液）

，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为

生成白色沉淀（BaSO₄）

．
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化学式为

Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂或3MgO?4SiO₂?H₂O

．

（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C₂₀～C₃₀）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如右的一系列物质，则A的分子式为

C₁₀H₈

，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？

不能

因为A、B、C相差n个C₆H₂，不是n个CH₂

．该系列化合物里碳的最大质量分数为

97.3%

；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）

E能与溴水发生取代反应、

E与FeCl₃能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应

．

(1)请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制取和收集一瓶纯净的气体．

请填写：①应选用的装置是________(填写装置的字母)．

②所选用的装置的连接顺序是(填各接口的字母)．

(　　)接(　　) (　　)接(　　) (　　)接(　　)

　　(2)为了测定的分子量，还要进行下列操作：

　　①将收集好的气体连瓶带塞一起称量，质量为；

　　②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为；

　　③测得此瓶装满水的质量为，已知实验时的温度T(K)，压强p(kPa)，水的密度，空气平均分子量29.0，密度．

　　试回答：

Ⅰ．本实验的测定原理是________．

Ⅱ．装有的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是________．

Ⅲ．集气瓶内空气的质量m(空气)是________．(列出算式)

Ⅳ．集气瓶内的质量m()是________．(列出算式)

Ⅴ．由实验测得的相对分子质量是________．(列出算式)

当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方式

___________________________________________

（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为_____________。

（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化学式为。

（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C₂₀～C₃₀）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为，A、B、C 可以互称同系物吗？为什么？_____________?该系列化合物里碳的最大质量分数为？若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）

点燃

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