题目内容
3．历史上最早应用的还原性染料--靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 | B． | 它的分子式是C16H10N2O2 | ||
| C． | 该物质是天然高分子化合物 | D． | 靛蓝中含苯环，属于芳香化合物 |
分析 该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有-NH-官能团，具有碱性，根据结构简式判断有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式．
解答 解：A．由结合简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；
B．由结合简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正确；
C．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误；
D．该有机物含有含苯环，属于芳香化合物，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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13．从结构推测有机物CH2═CHCOOCH3最不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能发生取代反应 | B． | 能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化 | ||
| C． | 能发生加聚反应 | D． | 能使溴水褪色 |
14．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．他们所含的离子如下表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法不正确的是（ ）
| 阳离子 | Na+NH4+Fe3+ |
| 阴离子 | OH- Cl- SO42- |
| A． | 甲中一定含有Na+ | B． | 乙中一定含有NH4+ | ||
| C． | 丙中一定含有 Fe3+ | D． | 丙中一定含有SO42- |
11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
（2）下列选项错误的是AD
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
（3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（2）下列选项错误的是AD
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
（3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
18．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
| A． | 纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰 | B． | 醋酸、盐酸、铜、氨气 | ||
| C． | 石灰石、石油、水、硫酸钡 | D． | 烧碱、海水、氯化钠、氯气 |
8．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）
| A． | 相同质量、不同密度的N2O和CO2 | |
| B． | 相同体积、相同密度的CO和C2H4 | |
| C． | 相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 | |
| D． | 相同压强、相同温度、相同质量的O2和SO2 |
15．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 小苏打在生活中可用做发酵粉 | B． | 电解MgCl2溶液可制金属镁 | ||
| C． | 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 | D． | 二氧化硅可用于制作光导纤维 |
或
．
13．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 2，2-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2-乙基丁烷 | D． | 2，3，3-三甲基丁烷 |