题目内容
【题目】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A. Y的最高价氧化物的电子式为：
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
C. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X<M
D. X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半径的关系:NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH=2，X为N元素，Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C，W对应pH＜2，为硫酸，所以W为S；Z对应pH=2，且原子序数最大，所以Z是Cl．
A、Y为碳元素，Y的最高价氧化物为CO2，电子式为：
，故A正确；B、氯元素的非金属性比硫强，最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W，故B正确；C、X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M，N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故C错误；D、X的氢化物NH3与Z的氢化物HCl反应后生成的化合物NH4Cl，铵根离子与氯离子形成离子键，氮原子与氢原子以共用电子对形成共价键，故D正确；故选C。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
反应过程中测定的部分数据如下表：
t/ min | n (CO) /mol | n (Cl2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min 间，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=_______。
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
则ΔH=____________。
②研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是___________________________。
实验编号 | T（℃） | NO初始浓度 (mol L-1) | CO初始浓度 (mol L-1) | 催化剂的比表面积(m2 g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料作电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2 所示。
①b 为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_________。
②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
【题目】
（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。
（2）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CC14的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ.某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
应称取Na2CO3的质量 | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。
