题目内容
（15分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。
（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；
②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________
________________________________________________________________________，
③ 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；
（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（每空1分）
（2）溶解；过滤；蒸发；（每空1分） （3）①2.9 g ①②④③⑤
②托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 ③偏高 偏低 （每空1分）
【解析】（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂,所以A是氧化钙或氢氧化钙，A用来除去粗盐中的镁离子。而过量的钙离子，则需要碳酸钠来除去。
（2）形成沉淀之前，应该先溶解。产生的沉淀通过过滤除去，所得溶液通过蒸发即得到氯化钠晶体。
（3）①实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要氯化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol＝2.9g。根据实验原理可知，正确的实验操作顺序是 ①②④③⑤。
②根据实验过程和原理可知，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
③误差分析主要依据是c＝n/V，所以定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大。没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。
