题目内容

某一无色晶体要鉴定它是否含I-，下列操作必要的是(　　)
A．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成
B．加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质
C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成
D．晶体用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有无颜色生成
A
A正确；B错，为检验NH4+的方法；C错，为检验SO42—的方法；D错，检验碘单质的方法；
练习册系列答案
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（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是                            。
（2）E与G反应的离子方程式是                                              。
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是                                               。
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是     。
②生成I2的反应的离子方程式是                                           。
如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气不含有水分
C．D中可以是水D．D中不可以是NaOH溶液
在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　)?
A．3％H2O2溶液
B．1 mol/L NaOH 溶液?
C．1 mol/L KClO3溶液
D．1 mol/L 盐酸?
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．10mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）（3分）参加反应的HCl的物质的量。
下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是  (    )
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3
下面有关氯气的叙述中正确的是
A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处
B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱

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