题目内容

下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处
B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱
A
略
练习册系列答案
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某一无色晶体要鉴定它是否含I-，下列操作必要的是(　　)
A．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成
B．加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质
C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成
D．晶体用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有无颜色生成
将足量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是
A．Ba(NO3)2B．Ba(OH)2C．Na2SiO3D．Na2S
（7分）氯水中存在的分子有：            和H2O，离子有：             和极微量的OH－，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是：                                         
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。
（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是
A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO"B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2OD．H2+（SCN）2△ 2HSCN
工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是                     （   ）
A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
下列化合物不能由单质直接合成的是
A．AlCl3B．FeCl2C．CuCl2D．MgCl2

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