题目内容

现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径:Y<Q<W
B.ZX可使紫色石蕊溶液变蓝
C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
A

试题分析:在周期表中X原子半径最小,X是H元素;W的原子序数最大,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素O;Y是第二周期元素,所以次外层电子有2个,则Y是C元素;Z只能是N元素。A、C比O原子半径大,错误;B、氨气溶于水显碱性,可使紫色石蕊溶液变蓝,正确;C、X、Z、Q 三种元素可组成离子化合物硝酸铵或共价化合物硝酸,正确;D、过氧化氢与乙烷分子中都是18电子的共价化合物,正确,答案选A。
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:    。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是     ,碱性最强的化合物的化学式是:         
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物,        的酸性强(填化学式);能通过                               说明(写反应的化学方程式)。
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
(5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             (用化学方程式表示)。
(6)比较③与⑥的氢化物,         更稳定(填化学式)。
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式                      
(8)写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置                      

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