题目内容

20．某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．Ag2O为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化
C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极D．溶液中的OH-向Al极迁移

分析 A．该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以为负极，则AgO为正极；
B．失电子的物质发生氧化反应，被氧化；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答 解：A．该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以为负极，则Ag2O为正极，故A正确；
B．失电子的物质发生氧化反应，被氧化，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以Al在电池反应中被氧化，故B正确；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极，Al是负极、Ag2O是正极，所以电子由Al通过外电路流向Ag2O，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-向Al极迁移，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，知道各个电极发生的反应、电子流向、离子流向即可解答，易错点是阴阳离子移动方向判断．

练习册系列答案
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10．对下列各组反应所属类型的判断和书写均正确的是（　　）
A．CaC2与水反应制乙炔，乙烯与水反应制乙醇--水解反应
B．由苯制硝基苯，由甲苯制TNT--消化反应
C．油脂的硬化，油脂的氢化--加聚反应
D．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应--氧化反应
11．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸
D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热
A．AB．BC．CD．D
8．实验测得常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L-1某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）
A．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
C．c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-）D．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（　　）
A．甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2
B．甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小
C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
5．下列有关因果关系的描述正确的是（　　）
A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl?K↑+NaCl）
D．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应
12．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关说法错误的是（　　）
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应
B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol
C．电池的正极反应为2SOCl2+2e-═4Cl-+S+SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
9．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）＞c（H+）的操作是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体
10．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（　　）
A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
C．氧化铝熔点高，可用于生产耐火砖
D．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

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