题目内容
溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为
- A.a＞10，b＜9.2
- B.a＜10，b＞9.2
- C.a=10，b=9.2
- D.a＞10，b=9.2
A
分析：根据ω=
判断水的体积；根据C=
mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．
解答：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．
稀硫酸的质量分数ω2==
，a=18.8mL＞10mL；
稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L=
=7mol/L＜9.2．
故选A．
点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．
分析：根据ω=
判断水的体积；根据C=mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．解答：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．
稀硫酸的质量分数ω2=
=，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=
mol/L==7mol/L＜9.2．故选A．
点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．
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