题目内容

实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸,
请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸
13.6
13.6
ml.
(2)选用的量筒的规格应是
20
20
ml.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.先加入少量水(约70mL)倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸,缓缓倒入烧杯中,并且不断
搅拌
搅拌
(填操作名称),使其混合均匀;
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入
250mL
250mL
中,
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
洗涤液中的硫酸移入容量瓶中,以减少误差
洗涤液中的硫酸移入容量瓶中,以减少误差
,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为
浓硫酸稀释,放出大量的热,会影响溶液体积,造成实验误差
浓硫酸稀释,放出大量的热,会影响溶液体积,造成实验误差

(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
偏低
偏低
;若定容时俯视刻度线
偏高
偏高
,若量取浓硫酸时仰视量筒
偏高
偏高

(6)若实验过程中出现如下情况如何处理?
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制
应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制
分析:(1)根据c=
100ρω
M
计算浓H2SO4的物质的量浓度,再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积.
(2)根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格.
(3)据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序,解答.
(4)烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸,所以应将洗涤液移入容量瓶中,以减少误差.
浓硫酸稀释,放出大量的热,会影响溶液体积,造成实验误差.
(5)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
n
v
分析判断.
(6)向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致所配溶液浓度偏低,应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
解答:解:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L,解得:x≈13.6.
故答案为:13.6. 
(2)所需浓硫酸的体积为13.6mL,所以选择20mL量筒.
故答案为:20.
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用20mL量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以实验操作步骤的正确顺序为BCAFED.
故答案为:步骤顺序为BCAFED;B填搅拌;C填250mL容量瓶.
(4)烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸,所以应将洗涤液移入容量瓶中,以减少误差.
浓硫酸稀释,放出大量的热,会影响溶液体积,造成实验误差.
故答案为:将洗涤液中的硫酸移入容量瓶中,以减少误差;
浓硫酸稀释,放出大量的热,会影响溶液体积,造成实验误差.
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;
若定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
若量取浓硫酸时仰视量筒,量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液浓度偏高.
故答案为:偏低;偏高;偏高.
(6)向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致所配溶液浓度偏低,应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
故答案为:应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=
n
v
理解配制原理,注意浓硫酸的稀释操作.
练习册系列答案
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MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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A、C
A、C
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A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
; ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
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过滤
过滤
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(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
.为什么?
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
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0.250mol
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(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下:

Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用         量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后,记录    

⑥反应结束后,读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4,配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有        、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时,必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是           

(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是                                                                    

(4)简述速率不等的原因                                              

铜丝不与酸接触的原因                                           

 

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