题目内容

实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫酸的体积是多少？
分析：根据c=
1000ρw
M
计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积．
解答：解：密度是1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
令需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
18.4mol/L×V mL=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6，
答：需要该浓硫酸的体积为13.6mL．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数的关系，注意对物质的量浓度公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
相关题目

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　　②容量瓶　　③滴定管　　④烧杯　　⑤圆底烧瓶　　⑥量筒　　⑦玻璃棒

(1)

在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)________(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)

(2)

需要用到温度计的实验是________(填写编号)

①用乙醇制取乙烯　　②石油分馏　　③浓硫酸稀释　　④测定硝酸钾的溶解度

(3)

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)________。

A、一定溶质质量分数溶液的配制

B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

(4)

下列基本实验操作不正确的是________。(填写下列选项的序号)

实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象．

实验室有下列试剂：

①未知浓度的NaOH溶液；

②37﹪的盐酸；

③37﹪的硫酸；

④14﹪的盐酸；

⑤大理石；

⑥K2CO3固体；

⑦碱式碳酸铜．

实验室有以下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100 g　H2O)

(1)实验应选用的仪器：除启普发生器，橡皮管，玻璃导管外，还需要：________；

(2)为了保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)：除①外，还需要：________；

(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装可省略)．

________．

(4)据实验给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于________时，在通入CO2过程中会有晶体析出．

实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液100 mL。已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37%的盐酸　③37%的?硫酸??

④14%的盐酸　⑤大理石　⑥K2CO3固体　?⑦Cu2(OH)2CO3??

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、烧杯（100 mL）、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、试剂瓶（200 mL）、碱式滴定管（50 mL）、烧瓶（250 mL）。?

下表列出各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.4

35

35.5

20

40

（1）本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要　　　　　　。?

（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品有?　　　　　　　　　　。??

（3）简述必要的实验步骤，直到制得较纯的Na2CO3溶液(仪器安装省略)。?

（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出(列出简要的计算步骤和必要的文字说明)？??????????????

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