题目内容
【题目】25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中c()<c(
)
B.0.02 mol·L-1氨水和0.01 mol·L-1氨水中的c(OH-)之比是2∶1
C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D.向0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na+)=c()(不考虑酸的挥发与分解)
【答案】D
【解析】
A. NH4+虽然会发生水解,但其水解程度非常微弱,因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42),故A错误;
B. 相同条件下,弱电解质的浓度越小,其电离程度越大,因此0.02 mol·L-1氨水和0.01 mol·L-1氨水中的c(OH-)之比小于2∶1,故B错误;
C. 依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na+)=c(CH3COO-),故C错误;
D. NaNO3是强酸强碱盐,Na+和NO3均不发生水解,NaNO3溶液也不与盐酸发生反应,根据物料守恒可得c(Na+)=c(NO3),故D正确。
综上所述,答案为D。
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