题目内容

国家环保总局“环境监测公报”中指出，减少SO₂等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动．下面是一些有关大气污染及治理的问题，请回答相关的内容：
（1）分析某地几年内的降雨成分发现，前些年雨水中阴离子主要以SO^2-₄离子为主，近几年雨水中

离子的比例有呈明显上升的趋势．通过该地的雨水样本分析，推测该地的大气污染特征是

．
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）某校研究性学习小组收集到一酸雨样本，他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定，其测定结果见下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4	6	6
样本的Ph	4.93	4.72	4.63	4.58	4.56	4.55	4.55

请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

．
（3）在工业上采用氨法烟气脱硫技术．其做法是用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥．氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵的化学方程式

．
（4）为将SO₂的污染变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂和得到单质硫．该方法涉及到的化学反应有：
A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x
B．xCO+S_x═xCOS
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x
其中属于氧化还原反应的是

（填字母）．COS分子的电子式为

．
（5）含氮氧化物的气体可以用NH₃在一定条件下进行处理，变成两种无毒的物质后排放．下列流程是探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是

．在催化剂存在下NH₃还原NO的化学方程式

．

分析：（1）根据前些年雨水中阴离子主要以SO^2-₄离子为主，近几年雨水中NO₃^-的比例呈明显地升的趋势，说明含氮污染物排放增多，煤烟型污染主要是造成二氧化硫的污染，机动车尾气型污染会造成含氮化合物的大量排放；
（2）根据酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，随雨降落形成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成强酸，酸性增强；
（3）根据氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵来和水书写方程式；
（4）根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化；根据COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式确定该物质的电子式；
（5）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH₃在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N₂和H₂O；

解答：解：（1）根据前些年雨水中阴离子主要以SO^2-₄离子为主，近几年雨水中NO₃^-的比例呈明显地升的趋势，说明含氮污染物排放增多，煤烟型污染主要是造成二氧化硫的污染，机动车尾气型污染会造成含氮化合物的大量排放，故可推断是由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化，故选：C；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，随雨降落形成亚硫酸，酸雨样品放置，发生的反应为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）根据氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O，故答案为：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O；
（4）A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x中碳元素和硫元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A正确；
B．xCO+S_x═xCOS中碳元素和硫元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B正确；
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x中碳元素和硫元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；
故选：ABC；
COS的结构和二氧化碳相似，根据二氧化碳的电子式知COS的电子式为：