题目内容
国家环保总局“环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是______．
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
Sx、CO+
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
Sx．其中COS（羰基硫）分子的电子式为______．
（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．
我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是______．
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
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| x |
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（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式______．
（1）某地区酸雨pH随时间的变化分析，随时间增长，溶液PH减小，证明氢离子浓度增大，酸雨形成是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，从弱酸变化为强酸，溶液中氢离子浓度增大，PH减小，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染，达到充分利用资源的目的，变废为肥，充分利用资源，降低污染；
故答案为：既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵；
（3）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价，结合原子结构写出电子式为：
；
故答案为：
；
（4）氢氧化铝、氢氧化铁形成的胶体具有较大表面积能吸附悬浮杂质的作用，常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质有明矾、绿矾高铁酸盐等；消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液是硝酸溶液，具有强氧化性，加入甲醇，硝酸根离子和氢离子能氧化甲醇为无毒气体为二氧化碳，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体，推断硝酸钡还原为氮气，反应的离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O； 6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
（2）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染，达到充分利用资源的目的，变废为肥，充分利用资源，降低污染；
故答案为：既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵；
（3）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价，结合原子结构写出电子式为：
；
故答案为：
；
（4）氢氧化铝、氢氧化铁形成的胶体具有较大表面积能吸附悬浮杂质的作用，常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质有明矾、绿矾高铁酸盐等；消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液是硝酸溶液，具有强氧化性，加入甲醇，硝酸根离子和氢离子能氧化甲醇为无毒气体为二氧化碳，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体，推断硝酸钡还原为氮气，反应的离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O； 6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
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