Question

【题目】在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度；②2min 内O2的平均反应速率。

Answer 1

【答案】22.①1.2mol/L；②0.3mol/(L·min)；

【解析】

试题分析：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，三氧化硫的浓度为2.4mol÷2L=1.2mol/L，

（2）v（SO2）=2.4mol÷(2L×2min)=0.6 mol/（L．min），对同一个化学反应，不同物质表示的化学反应速率不同，速率之比等于化学计量数之比，则v (O2)=1/2×0.6 mol/（Lmin）=0.3mol/(L·min)