Question

【题目】将40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成标准状况下6.72L气体。试计算：

（1）大理石中CaCO3的百分含量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】（1）75％ （2）3mol L-1

【解析】

试题分析：标准状况下6.72LCO2气体的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1 2 1

n(CaCO3) n(HCl) 0.3mol

（1）1：1= n(CaCO3)：0.3mol，n(CaCO3)=0.3mol，m(CaCO3)=0.3mol×100mol/L=30g，大理石中CaCO3的百分含量为30g/40g×100%=75%。

（2）2：1=n(HCl)：0.3mol，n(HCl)=0.6mol，盐酸的物质的量浓度为0.6mol÷0.2L=3mol/L。