题目内容

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 +4OH- -4e- =4H2O O2 +2H2O+4e- =4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）

A．供电时的总反应是:2H2+O2 =2H2O

B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．燃料电池的能量转化率可达100%

D．H2在负极发生氧化反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A、两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2＋O2=2H2O，故说法正确；B、根据A选项分析，产物是H2O，对环境无污染，属于环境友好电池，故说法正确；C、能量转化率不可能达到100%，故说法错误；D、负极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故说法正确。

练习册系列答案
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞X B. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C. 阴离子的还原性：W＞Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA

B．0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

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C. 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理

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【题目】下列有关说法正确的是

A. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水

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D. 以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH = 1的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

B.pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、S2－、SO32－

C.水电离的H+浓度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、

【题目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是

① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入CO2

④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

【题目】(1)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。

(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；

②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；

③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________；

④SO2＋2OH－===SO32－＋H2O___________________________；

⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；

⑦Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓____________________________；

⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。

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