题目内容
（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于 。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B—的电子排布式 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
（3）C的氢化物空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
长为acm。则R晶体的密度为 。（阿伏加德数常数用NA表示）
（13分）（1）体心立方（1分）
（2）1s22 s23 p63 s23p6,s p3（各1分，共2分）
（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（3分）
（4）>;H2S+C12=2HC1+S↓（其它合理答案可得分）（各2分）
（5）
（3分）
解析:
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