Question

【题目】大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质，危害环境。

（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

（2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_________________。

（3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，原因是____________________（用离子方程式表示）

（4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

Answer 1

【答案】 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=SO3+NO 催化作用 SO2+2CO S+2CO2 SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+O2=H2SO4+(NH4)2SO4 0.8 mol 1.6 mol

【解析】（1）氧气把NO氧化为NO2，NO2氧化SO2生成三氧化硫，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，反应前消耗NO，最终又产生NO，所以NO起催化剂作用。（2）在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫，S元素化合价降低，CO是还原剂，被氧化为CO2，该反应的化学方程式为SO2+2CO S+2CO2。（3）SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收，生成的亚硫酸氢铵易被氧化为硫酸铵，反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+O2=H2SO4+(NH4)2SO4。（4）设NO、NO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据钠离子守恒可知x＋y＝2.4mol，根据电子得失守恒可知3x＋y＝4，解得x＝0.8，y＝1.6，即两种气体的物质的量分别为0.8 mol、1.6 mol。