Question

在1.00 L 1.00 mol·L^-1 FeBr₂溶液中通入一定量的氯气,反应后溶液中的Br^-有1/3被氧化，试求通入氯气的体积(标准状况下)。

Answer 1

解析：在FeBr₂溶液中有Fe²⁺、Br^-两种能被Cl₂氧化的离子，由于Fe²⁺的还原性比Br^-的强，当溶液中都有部分Br^-被氧化,说明Fe²⁺全部被氧化了,溶液中n(Fe²⁺)=1 mol,n(Br^-)=2 mol,设需要Cl₂的物质的量为x。

根据得失电子守恒：1 mol×1+2 mol×1×1/3=x·2

解得x=mol,所以V(Cl₂)=mol×22.4 L·mol^-1=18.7 L。

答案：n(FeBr₂)=1.00 L×1.00 mol·L^-1=1.00 mol

n(Fe²⁺)=1.00 mol，n(Br^-)=2.00 mol

被氧化的Br^-  n(Br^-)= mol

     2Fe²⁺    +    Cl₂====2Fe³⁺+2 Cl^-

1.00 mol      0.50 mol

     2 Br^-    +    Cl₂====Br₂+2 Cl^-

mol      mol

V(Cl₂)=(0.50 mol+ mol)×22.4 L·mol^-1=18.7 L。