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下列难溶盐的饱和溶液中,
浓度最大的是
A.
B.
C.
D.
试题答案
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D
根据溶度积常数的表达式可知,四种溶液中银离子浓度分别是
、
、
、
,所以答案选D。
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一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)
2
(S)
Ca
2+
(aq)+2OH
-
(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A.溶液中Ca
2+
离子数目减少
B.溶液c(Ca
2+
)减小
C.溶液的C(OH
-
)增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
把Ca(OH)
2
放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)
2
(s)
Ca
2
+
(aq)+2OH
-
(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)
2
的浓度增大
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na
2
CO
3
溶液,Ca
2
+
浓度减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)
2
固体质量不变
下列说法正确的是( )
A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag
+
和Cl
—
浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag
+
和Cl
—
浓度的乘积等于K
SP
值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl
—
)增大,K
SP
值变大
向50 mL 0.018 mol/L的AgNO
3
溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:
K
sp
(AgCl)=1.8×10
-
10
mol
2
·L
-
2
,则生成沉淀后的溶液中
c
(Ag
+
)与pH分别为
A.1.8×10
-
7
mol/L,2
B.1×10
-
7
mol/L,2
C.1.8×10
-
7
mol/L,3
D.1×10
-
7
mol/L,3
工业品MnCl
2
溶液中含有Cu
2+
、Pb
2+
等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu
2+
、Pb
2
+
等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl
2
。由此可推知MnS
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,不正确的是
A.0.1 mol·L
-
1
的醋酸溶液中加水稀释,溶液中
c
(OH
-
)减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)+
c
(CH
3
COO
-
)
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小
已知:25°C时,
K
sp
[Mg(OH)
2
]=5.61×10
-12
,
K
sp
[MgF
2
]=7.42×10
-11
。下列说法正确的是
A.25°C时,饱和Mg(OH)
2
溶液与饱和MgF
2
溶液相比,前者的
c
(Mg
2+
)大
B.25°C时,在Mg(OH)
2
的悬浊液加入少量的NH
4
Cl固体,
c
(Mg
2+
)增大
C.25°C时,Mg(OH)
2
固体在20ml0.01 mol·L
-1
氨水中的
K
sp
比在20mL0.01 mol·L
-1
NH
4
Cl溶液中的
K
sp
小
D.25°C时,在Mg(OH)
2
的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)
2
不可能转化成为MgF
2
常温下,
K
sp(CaSO
4
)=9×l0
-6
,常温下CaSO
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaS0
4
溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO
4
2-
)一定等于3×l0
-3
mol/L
D.向d点溶液中加入适量CaCl
2
固体可以变到c点
关 闭
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