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锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：
Li + MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是                                                       （   ）
A．MnO2是负极，Li是正极
B．放电时负极的反应：Li - e— = Li+
C．放电时正极的反应：MnO2— - e— = MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
B
略
练习册系列答案
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是
A．电极X的材料是铜
B．电解质溶液Y是硝酸银溶液；
C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- ="=" Ag
D．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动
（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：____________________________________。
实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
结论二 ：____________________________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
结论三：____________________________________。
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。
（II）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：(1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为      g。
（8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_    __极，电极反应式为________  _，石墨为_  __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________  。
（7分）
（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                                  。
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属                     。
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属                      。
（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：                        ；正极：                         。
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 
A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大B．负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C．负极附近SO42-的浓度逐渐增大D．正负极附近SO42-的浓度基本不变
用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是
A．铜是负极
B．铜片上无气泡产生
C．锌是负极
D．铜片的质量逐渐减少
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是
A．锌电极上的反应是：Zn－2e－Zn2+
B．铜电极上得到电子，发生还原反应[
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2+ +Cu
下列有关说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是正极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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