用锌棒.石墨和CuCl2溶液组成的原电池.锌棒为极.电极反应式为 .石墨为极.电极反应式为 .原电池反应的离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为_ __极，电极反应式为________ _，石墨为_ __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________ 。

_负 _， ___Zn - 2e- =Zn²⁺_____， _ 正 __ ， ____Cu²⁺ +2e^- =Cu__ _ _， _Zn +Cu²⁺ ="Cu" + Zn²⁺。

略

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（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是，总电极反应式是。

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为：

反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是

以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小

C．电流方向是从锌电极流向铜电极

D．铜电极被还原，铜片质量增大

锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：
Li + MnO₂===LiMnO₂。下列说法中正确的是（）

A．MnO₂是负极，Li是正极

B．放电时负极的反应：Li - e^—= Li⁺

C．放电时正极的反应：MnO₂^— - e^—= MnO₂

D．电池放电时，产生高锰酸根离子

下列有关说法正确的是：

A．化学反应的本质是有新物质的生成

B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的

C．原电池是将化学能转化为电能的装置

D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

（3分）请根据反应Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄设计一个原电池，画出装置图